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    2 物质结构 元素周期律应用

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    2 物质结构 元素周期律应用

    高三化学总复习 基本理论基本理论 物质结构 元素周期律 重点元素周期律的应用 (一)、预测元素的性质 常见题目是给出一种不常见的主族元素(如砹、碲、铅等) ,或尚未发现的主族元素,推测该元素及其单质或化合物所 具有的性质。 解题的关键 1、必须了解各主族元素性质的相似性和递变性 ; 2、确定该元素的位置 根据元素原子序数推断元素在周期表中的位置 预备知识1熟悉稀有气体的原子序数 He2 Ne10 Ar18 Kr36 Xe54 Rn86 预备知识2熟悉元素周期表的结构 第1、2纵行为ⅠA、ⅡA;第13-17纵行为ⅢA-ⅦA;第18纵行 为零族 若序数小于56,则序数减去比它小而相近的稀有气体的原子 序数,既得该元素所在的纵行数。 若序数大于56,则序数减去比它小而相近的稀有气体的原子序 数后,再减去14,既得该元素所在的纵行数。 注周期数相近的稀有原子所在周期数加1。 例. “北大富硒康”中含有微量元素硒Se,对人体有保健 作用。已知硒为第四周期第ⅥA族元素,根据它在周期 表中的位置推测,硒不可能具有的性质为 。 A.硒化氢很稳定 B.硒化氢的水溶液显弱酸性 C.非金属性强于硫 D.其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴 AC 例现代隐形飞机表面涂有钋,可以吸收和屏蔽雷达 波和红外辐射。已知 20984Po → 20682X 42α.对元素X 的推断中错误的是( ) A.X原子核外有6个电子层; B.X的碳酸正盐不溶于水; C.X的高价化合物比低价化合物稳定; D.X是金属; C 例已知铍Be的原子序数为4。下列对铍及其化 合物的叙述中正确的是( ) A.铍的原子半径大于硼的原子半径 B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数为8 C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D.单质铍跟冷水反应产生氢气 A C (二)、在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质 ◆寻找制造农药的元素 ◆寻找半导体材料 ◆寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 在磷附近含Cl、P、S、N、As等元素的化合物 在“折线”附近如Ge、Si、Ga、Se 催化剂MnO2 、TiO2、 Pt 合金材料钛、钽、钼、钨、铬 例1X和Y均为短周期元素,已知aXn-比bYm多两个 电子层,则下列说法中正确的是( ) A.bY的化学式是_________; 生成固体C的化学方程式是________________________ 。 H2 NH3 HCl NH4Cl 例X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定 条件下有如下反应Y X →A(气);Y Z →B(气) (2)若常温下Y为固体,X、Z为气体,A在空气中充分燃烧 可生成B,则 B的化学式是__________; 向苛性钠溶液中通入过量的A,所发生反应的离子方程 式是________________; 将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强 酸,该反应的化学方程式是________________。 SO2 H2S OH- HS- H2O S 3Cl2 4H2O H2SO4 6HCl 例短周期的三种元素X、Y、Z,原子序数依次变小,原子 核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数 是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和;Y元素原 子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,X和Z可 以形成XZ3的化合物。请回答 (1)X元素的名称是 ;Y元素的名称是 ; Z元素的名称是 。 (2)XZ3化合物的分子式是 ,电子式是 。 (1)氮 碳 氢 (2)NH3 四、化学键 化学键 概念 作用点 特征 形成条件和规律 示例 离子键 阴阳离子间 静电作用 离子 无方向性 无饱和性 活泼金属NH4与 活泼非金属或酸根 盐、碱金 属氧化物 共 价 键 极性键 非极 性键 配位键 原子间共用电子对 偏 不偏 一方 提供 不同 原子 相同 原子 特殊 原子 有方向性和饱和性 原子 有未 成对 电子 电子 云要 重叠 不同非金属 元素之间 同种非金属 元素之间 一方有孤对电子 ,一方有空轨道 CO HX X2 、 O2 H2O2 H3O NH4 金属键 金属离子和 自由电子间 的静电作用 金属离子 和自由电 子间 无方向性 无饱和性 金属单质和合金 相邻的两个或多个原子或离子之间的强烈相互作用 Na、钢 镁铝合金 分子间作用力(范德瓦耳斯力) 分子间作用力的主要特征 ③分子间作用力的能量远远小于化学键。 存在于分子之间的微弱作用力 1、一般来说,对于组成和结构相似的物质,相对 分子质量越大,分子间作用力也就越大。 ①广泛存在于分子晶体中; ②只有分子间充分接近时才有分子间作用力; 2、分子间作用力影响着分子晶体的熔沸点大小。 氢键 1.定义某些物质的分子间(或分子内)H核与活 泼非金属原子之间的静电吸引。 2.表示方法 X-HY- ● ● ● 3.形成条件X、Y必须为活泼非金属原子(F、N、O) 5.氢键分类分子间氢键和分子内氢键 4.结合力强度分子间作用力<氢键<<化学键 6.氢键应用 ①缔合分子的形成;如H2On、HFn ②解释某些分子晶体的熔、沸点,密度的反常变化 如沸点HF>HI>HBr>HCl;H2O>H2Te>H2Se>H2S 化学键、氢键与分子间作用力的比较 化学键氢键分子间作用力 概念原子间、强烈H核与O、N、F原子分子之间 范围 各类晶体中分子晶体分子晶体 能量120-800 kJ/mol H2TeH2SeH2S 下列物质中含有共价键的离子化合物是 ( ) A.BaOH2 B.KCl C.H2O D.H2 A 例下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的 是( ) A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.金刚石的硬度大于硅,其熔、沸点也高于硅 C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D 例共价键、离子键和范德瓦尔斯力都是微粒之间的 不同作用力,下列含有上述两种结合力的是 ①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷 A.①②④ B.①③⑥ C.②④⑥ D.③④⑤ B 例下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是 A. CO2 H2S B. C2H4 CH4 B. C. Cl2 C2H2 D. NH3 HCl B

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